高二理想气体等容等温等压变化判断，物理高手请进？

一、高二理想气体等容等温等压变化判断，物理高手请进？

对于你的疑虑，这样回答：

我们所做的关于物理学得题目所涉及的过程一般都是在理想状态下进行的，关于那道“上下都封闭的数直玻璃管 中间封有1段水银隔开上下两段气体”题目，理想状态是：

1，水银的体积随温度变化可以忽略不计；

2，玻璃管热传递均匀且结构均匀并无外界影响（这关系到提问者的主要疑问）；

3，气体为理想气体，即满足 PV=nRT，P气压，V气体积，n气体物质的量

（你可以理解为气体分子量的一种表示形式，本题上下气体被水银封闭，彼此不传递，故n不变），V为体积，R为常数。

有了以上条件，来分析 ：

由于玻璃管热传递均匀且结构均匀并无外界影响，所以上下气体升温一致，即何时何刻，上下温度一致，也就是说，T发生任何一微小变化，上下气体的温度以同速率变化，由于一开始上下体积确定，且水银的体积随温度变化可以忽略不计，即气体总体积不变，不会由于水银体积变化而使上下气体体积发生变化，所以根据 PV=nRT，知道任何时刻上下气体压强变化相同，由于一开始上下就处于平衡状态，所以上下压强改变相同量的时候也处于平衡状态，即任何时刻上下气体体积不会由于不平衡而改变，所以水银柱不会移动。

以上是关于题目的分析解答，下面对提问者的疑虑说明一下：

根据上面对题目的解答 ，知道升温玻璃管内气体为等容变化。

那么有可能不等容也不等压变化吗？当然可能！现实中就是这样。

第一，水银的体积随温度变化的，这会在升温过程中影响上下气体体积而打破平衡；

第二，玻璃管热传递均匀且结构均匀并无外界影响是很难做到的，如果上下传热不均匀，或者如果在水中加热时玻璃管表面出现气泡，抑或结构不均匀都会影响传热，请问上下受热不匀，温度上升不一致，系统还会平衡吗，这时上下就会出现体积变化的现象且过程为不等容也不等压变化。另外气体不为理想气体也会影响。

提问者能对这些问题提出疑问，将来前途无限啊，思考多多亦善。

二、等温等压的摩尔反应热吗？

等温等压的摩尔反应热。

反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。

计算公式

Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

三、等温等压条件下的等效平衡？

同一可逆反应，不同的起始状态，达到平衡时，各体系中同种组分的浓度或含量相同，但物质的量不一定相同。

这个都说了物质的量不一定相同噻，放热或者吸热是跟物质的量有关的，所以热量也不一定相同吧。比如 A+B=C跟2A+2B=2C这俩是同等反应但是Q2=2×Q1 理想气体状态方程pV=nRT，不管是同温同压还是同温同容，n都是不确定的吧

四、简述理想气体等压过程的方程？

理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。

它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。 其方程为pV=nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压力，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称。

五、等温线等压线是谁提出的？

等温线等压线是由麦克斯韦提出的。因为在19世纪初期，麦克斯韦提出了气体动力学方程，从而对气体的性质和运动进行了深入研究。在他的研究中，他发现了气体温度和压强之间的关系，并提出了等温线和等压线的概念以描述这种关系。值得注意的是，等温线指的是在等温条件下，气体体积和压强之间的关系，而等压线则指的是在等压条件下，气体体积和温度之间的关系。这些线是气体动力学中非常重要的概念，在热力学和工程学等领域也得到了广泛的应用。

六、一定量的某种理想气体在等压过程中对外做功为200J，若为双原子分子气体，则需吸收多少热量？

700J。因为Q=v*C*(T2-T1)=v*(7/2)*R*(T2-T1)=(7/2)*P*(V2-V1)=(7/2)*200=700就这样了。

七、如果是等容等温加热和等容等压加热谁吸收的热量多？

等容等压加热 因为加热会使气体体积膨胀,气体对外作功 ,耗能更多 所以吸热多

八、一定量的理想气体，恒压下体积功随温度的变化率（￥W/dT)=？

PV= nRT

=>

V= nR/pT

=>

dV= -dT* nR/(pT^2)

=>

dW= p*dV= -p*dT* nR/(pT^2)= -dT*nR/T^2

=>

dW/dT= -nR/T^2

九、一月零下8度等温线经过的3城市？

经过石家庄，邢台，邯郸 ，1月零下8度，五分心

十、绝热过程和等温过程的摩尔热容分别是多少？

以氧气为例，氧气在绝热过程的摩尔热熔为5R/2。在等温过程中，因为dT=0，所以等温过程的摩尔热容为无穷大。